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연료 전지는 한 쌍의 산화환원 반응을 통해 연료(종종 수소)와 산화제(종종 산소)의 화학 에너지를 전기로 변환하는 전기화학 전지입니다. 연료 전지는 화학 반응을 유지하기 위해 연료와 산소(보통 공기에서)의 지속적인 공급원이 필요하다는 점에서 대부분의 배터리와 다릅니다. 배터리(흐름 배터리 제외). 연료전지는 연료와 산소가 공급되는 한 지속적으로 전기를 생산할 수 있습니다.

많은 유형의 연료 전지가 있지만 모두 양극, 음극 및 이온(종종 양으로 하전된 수소 이온(양성자))이 연료 전지의 두 측면 사이를 이동할 수 있도록 하는 전해질로 구성됩니다. 양극에서 촉매는 연료가 산화 반응을 일으키게 하여 이온(종종 양전하를 띤 수소 이온)과 전자를 생성합니다. 이온은 전해질을 통해 양극에서 음극으로 이동합니다. 동시에 전자는 외부 회로를 통해 양극에서 음극으로 흐르고 직류 전기를 생성합니다. 음극에서 또 다른 촉매가 이온, 전자, 산소를 반응시켜 물과 다른 생성물을 형성합니다. 연료 전지는 사용하는 전해질의 유형과 시작 시간의 차이에 따라 양성자 교환막 연료 전지(PEM 연료 전지 또는 PEMFC)의 경우 1초에서 고체 산화물 연료 전지(SOFC)의 경우 10분의 차이로 분류됩니다.
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